Symbole : D_fH° (i, état physique, T).

L'enthalpie molaire standard de formation d'un composé i dans un état physique donné et à une température donnée (généralement 298 K) est la variation d'enthalpie standard associée à la réaction de formation d'une mole de ce composé dans l'état standard à partir de ses éléments pris dans leur état standard et dans leur état physique le plus stable.

Les valeurs de ces enthalpies D_fH°_i pour T = 298 K se trouvent dans les tables et s'expriment en J mol^-1.

Exemple :

D_fH° (CH₃OH, l, 298 K) est la grandeur associée à la réaction :

C (s, graphite) + 2 H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) CH₃OH (l)

Rappel : l'enthalpie molaire standard de formation d'un élément dans son état standard et dans son état physique le plus stable, est nulle (voir enthalpie molaire standard d'un corps simple).

D_fH° (C, s, graphite, 298 K) = 0

D_fH° (H₂, g, 298 K) = 0

D_fH° (O₂, g, 298 K) = 0