Enthalpie molaire standard de formation : exemples de réactions
L'enthalpie molaire standard de formation d'un composé DfH°, dans un état physique donné, à une température donnée, est la variation d'enthalpie standard associée à la réaction de formation : - d'une mole de ce composé dans l'état standard
- à partir des éléments pris dans leur état standard, et dans leur état physique le plus stable.
Exemple à 298 K :

H2 (g) + 1/2 O2 (g)  H2O (l)               DfH° (H2O, l, 298 K)

2 Al (s) + 3/2 O2(g)  Al2O3 (s)            DfH° (Al2O3, s, 298 K)

      C (s) + 2 H2 (g)  CH4 (g)                   DfH° (CH4, g, 298 K)
 

Remarques :

Dans le dernier exemple, C (s) à 298 K est sous forme graphite, variété allotropique la plus stable à 298 K (C existe sous d'autres variétés allotropiques, ou formes cristallines, moins stables comme le diamant).

On peut définir l'enthalpie standard molaire de formation d'un corps pur, ce corps étant dans une forme instable à la température considérée.

Exemple :

DfH° (H2O, g, 298 K) correspond à l'équation
H2 (g) + 1/2 O2 (g)  H2O (g)
bien qu'à 298 K, H2O (g) ne soit pas l'état physique le plus stable de l'eau.