M (H2O) = 18 g mol-1
Etant donné la masse volumique de l'eau, le volume d'une mole d'eau liquide est peu différent de V = 18 mL
La formation d'1 mole d'eau liquide provoque une augmentation de volume
de : 0,018 L
Variation de volume consécutive à la modification de quantité de matière
Dans les conditions expérimentales,
(elles correspondent à la température de vaporisation de l'eau), l'eau
formée peut être soit liquide soit gazeuse.
Comparons l'augmentation de volume dans les 2 cas.
l'eau formée est liquide
M (H2O) = 18 g mol-1
Etant donné la masse volumique de l'eau, le volume d'une mole d'eau liquide est peu différent de V = 18 mL
La formation d'1 mole d'eau liquide provoque une augmentation de volume
de : 0,018 L
l'eau formée est gazeuse
En admettant que l'eau obéisse à la relation des gaz parfaits :
P.V = n.R.T
Le volume d'1 mole d'eau liquide est donc négligeable comparé à celui d'1 mole d'eau gazeuse.
Généralisation :
Au cours d'une réaction chimique, les variations de volume dues à des modifications de quantités de matière de solide ou de liquide sont négligeables par rapport aux variations dues aux composés gazeux.