Loi des gaz parfaits

Dans un gaz les particules (atomes, molécules) sont très éloignées les unes des autres et ce d'autant plus que la pression diminue. Les interactions (par exemple électrostatiques) entre ces particules sont très faibles et parfois presque inexistantes.

Un gaz parfait est un modèle dans lequel les molécules de gaz sont considérées sans interaction les unes avec les autres. Dans ces conditions, les variables d'état obéissent à la loi dite des gaz parfaits :
P.V = n.R.T

P : Pression, V : Volume, n : Quantité de matières (mol.), R : Cte des gaz parfaits, T : Température

Cette loi permet de calculer une des variables connaissant les autres : par exemple de calculer P connaissant V, n et T.

Les unités doivent être homogènes. Dans le système international (S.I.), les unités sont :

P en Pa

V en m3

n en mol.

T en K

R = 8,3214 J mol-1 K-1.

Dans ce cours, les gaz sont toujours considérés comme parfaits